Cu+ HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
2NO₂ +  2KOH → KNO₃ + KNO₂ + H₂O
m(H) = 375,6*0,0836 = 31,4 г ⇒ n(H) = 31,4 моль
H₂O → 2H + O
n(H₂O) = 31,4 / 2 = 15,7 моль
m(H₂O) = 15,7*18 = 282,6 г
m(KNO₃ + KNO₂) = 375,6 - 282,6 = 93 г
Пусть n(KNO₃) = x моль, тогда n(KNO₃) = x моль, тогда n(KNO₂) = x моль
101x + 85x = 93
x = 0,5
m _{р-ра во 2 колбе} = m(HNO₃)_р-ра + m(H₂O) + m(Cu) - m(NO) = 350 + 250 + 96 - 30 = 666 г
m(Cu) = 1,5*64 = 96 г
m(NO) = 1*30 = 30 г
m(Cu(NO₃)₂) = 1,5*188 = 282 г
w(Cu(NO₃)₂) = 282 / 666 * 100% = 42,34%

Уравнения реакций:
(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + 2NH₃ + 2H₂O
(NH₄)₂CO₃ + 2HCl = 2NH₄Cl + CO₂ + H₂O

Расчёт количества вещества реагентов и продуктов реакций:
m((NH₄)₂CO₃) = 96 * 2,5 = 240 г
n((NH₄)₂CO₃) 240 / 96 = 2,5 моль
Пусть в первой колбе было n₁ = x моль (NH₄)₂CO₃, тогда во второй колбе - 
n₂ = 2/3x моль (NH₄)₂CO₃
x + 2/3x = 2,5 моль
x = 1,5 моль
Во второй колбе n₂((NH₄)₂CO₃) = 1 моль
n(NH₄Cl) 2n₂((NH₄)₂CO₃) = 2 моль
m(NH₄Cl) = 53,5 * 2 = 107 г
n(CO₂) = n₂((NH₄)₂CO₃) = 1 моль
m(CO₂) = 1 * 44 = 44 г
Массовая доля хлорида аммония в растворе:
m(р-ра(NH₄)₂CO₃) = (250 + 240) * 1 / 2,5 = 196 г (вторая колба)
m(конечного р-ра) = 196 + 250 - 44 = 402 г
w(NH₄Cl) = 107 / 402 = 0,266 или 26,6%

1) NaH₂PO₄ + NaOH = Na₂HPO₄ + H₂O
2) Na₂HPO₄ + NaOH = Na₃PO₄ + H₂O
n(NaOH) = (w * m(p-pa)) / M(NaOH) = (0,15 * 40) / 40 = 0,15 моль 
Пусть n(NaH₂PO₄) = х моль, а n(H₂O) = y моль. Тогда: 
120х + 18y = 60
60х + 10y = 33
х = 0,05 моль 
у = 3 моль
Из уравнений реакций: 
n(Na₃PO₄) = n(Na₂HPO₄) = n(NaH₂PO₄) = 0,05 моль
n(NaOH) ост. = n(NaOH) общ. - n(Na₂HPO₄) - n(NaH₂PO₄)
n(NaOH) ост. = 0,15 - 0,05 - 0,05 = 0,05 моль
n(AgNO₃) = m(AgNO₃) / M(AgNO₃) = 51 / 170 = 0,3 моль 
3) 2AgNO₃ + 2NaOH = 2NaNO₃ + Ag₂O + H₂O 
4) Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄ + 3NaNO₃ 
n(AgNO₃) израсх.1 = n(NaOH) ост. = 0,05 моль
n(AgNO₃) израсх.2 = 3n(Na₃PO₄) = 0,15 моль
n(AgNO₃) ост. = n(AgNO₃) - n(AgNO₃) израсх.1 - n(AgNO₃) израсх.2
n(AgNO₃) ост. = 0,3 - 0,05 - 0,15 = 0,1 моль
m p-pa = m(NaH₂PO₄) p-pa + m(NaOH) p-pa + m(AgNO₃) - m(Ag₂O) - m(Ag₃PO₄)
m(AgNO₃) ост. = n(AgNO₃) ост. * M(AgNO₃) = 0,1 * 170 = 17 г
n(Ag₂O) = 0,5 * m(NaOH) ост. = 0,025 моль 
m(Ag₂O) = n(Ag₂O) * M(Ag₂O) = 0,025 * 232 = 5,8 г
n(Ag₃PO₄) = n(Na₃PO₄) = 0,05 моль
m(Ag₃PO₄) = n(Ag₃PO₄) * M(Ag₃PO₄) = 0,05 * 419 = 20,95 г 
m р-ра = (60 + 40 + 51 - 5,8 - 20,95)  = 124,25 г
w(AgNO₃) = m(AgNO₃) ост. / m р-ра = 17 / 124,25 = 0,1368 или 13,68% 
Ответ: 13,68% 

     0,04                            0,04    0,04      0,04 моль
1. BaCl₂ + 2H₂O = H₂ + Cl₂ + Ba(OH)₂       (электролиз) 
         0,04                  0,04             0,04 моль
2. Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃ + 2NaOH 
     (0,5 - 0,04) 0,46                  0,46 моль
3. BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃ + 2NaCl
m(p⁺¹₁) = 500 * 0,53 = 265 г
n(p⁺¹₁) = 265 моль
Пусть количество BaCl₂ = x моль; n(p⁺¹₁) в нем = (56 + 17 * 2) = 90х моль
m(BaCl₂) = 208х г
Пусть n(H₂O) = y моль; n(p⁺¹₁) в нем = (1 * 2 + 8) = 10 у моль; m(H₂O) = 18y г
n(газа) = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль; n(H₂) = n(Cl₂) = 0,04 моль; 
n(Na₂CO₃) = 63,6 / 106 = 0,6 моль
Составим и решим систему уравнений: 
208х + 18y = 500
90х + 10y = 265 
х = 0,5 
n(BaCl₂) = 0,5 моль 
m(p-pa) конечн. = m(p-pa) исх. + m(Na₂CO₃) - (m(H₂) + m(Cl₂) + m(BaCO₃)) = 500 + 63,6 - (0,04 * 2 + 0,04 * 71 + (0,04 + 0,46) * 197) = 462,18 г 
w(Na₂CO₃) = (0,6 - 0,04 - 0,46) * 10,6 / 462,18 = 0,0229 (2,29%)
Ответ: 2,29%
 

3Zn + 2Fe(NO₃)₃ = 3Zn(NO₃)₂ + 2Fe
Fe + 2Fe(NO₃)₃ = 3Fe(NO₃)₂
Cu + 2Fe(NO₃)₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂
Изначально нитрата железа III было 0,5 моль. Поскольку сказано. Что
пластинку растворили, образующееся железо также растворилось в нитрате
хрома III. Пусть цинковой пластинки было х моль, тогда нитрата цинка
образовалось х моль, железа выделилось 2/3 х, после его растворения
нитрата хрома III осталось 0,5 – 2/3х – 4/3х , нитрата железа два
образовалось 2хПусть меди вступило в реакцию у моль (она очевидно в недостатке), тогда
нитрата меди II образовалось у моль, нитрата железа III прореагировало еще
2у моль.
Равенство концентраций веществ в одном растворе говорит о равенстве их
количеств.
Трёхвалентных катионов в растворе (только нитрат железа III) = 0,5 – 2х – 2у
Двухвалентных: 2х+2у(нитрат железа II) + x (нитрат цинка) + у (нитрат меди)
Приравниваем, после упрощения получаем выражение 0,1 = х + у
Масса раствора только увеличилась за счёт растворения цинка (65х) и меди
(64 у), откуда 701,86 – 695,4 = 65 х + 64 у
х= 0,06 моль
Масса цинковой пластинки = 65 * 0,06 = 3,9 г

n(NaOH) = 120 г * 0,1 / 40 г/моль = 0,3 моль
1) 2H₂O = 2H₂ + O₂
По условию выделилось 134,4 л (н.у.) газов, или 6 моль газов
Пусть прореагировало х моль воды, тогда выделилось х моль водорода и 0,5х моль кислорода, суммарно 6 моль:
1,5х = 6; х = 4 моль
mр-ра = 120 г - 18 г/моль * 4 моль = 48 г
Найдем количество гидроксида натрия в отобранной порции:
12,8 / 48 = у / 0,3 
у = 0,08 моль
2) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ 
n(CuSO₄) = 0,5n(NaOH) = 0,04 моль 
m(CuSO₄) = 0,04 моль * 160 г/моль = 6,4 г
ω(CuSO₄) = 6,4 г / 32 г = 0,2 (20%)

n(NaCl) = 150 г * 0,078 / 58,5 г/моль = 0,2 моль
1) 2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Cl₂ 
По условию задания на электродах выделилось 11,2 л (н.у.) газов, или 0,5 моль. Даже если электролиз хлорида натрия пройдет полностью, суммарное количество водорода и хлора составит лишь 0,2 моль. Делаем вывод о том, что остальные 0,3 моль газов выделились при электролизе воды:
2) 2H₂O = 2H₂ + O₂
Пусть прореагировало х моль воды, тогда выделилось х моль водорода и 0,5х моль кислорода, суммарно 0,3 моль:
1,5х = 0,3; х = 0,2 моль
m_р-ра = 150 - 2 г/моль * 0,3 моль - 71 г/моль * 0,1 моль - 32 г/моль * 0,1 моль = 139,1 г
V_р-ра = 139,1 г / 1,1 г/мл = 126,45 мл
Найдем количество гидроксида натрия в 10 мл раствора:
10 / 126,45 = у / 0,2
у = 0,016 моль
3) NaOH + CO₂ = NaHCO₃
n(CO₂) = n(NaOH) = 0,016 моль
V(CO₂) = 0,016 моль * 22,4 л/моль = 0,36 л

n(H₂SO₄) = 380 мл * 1,032 г/мл * 0,05 / 98 г/моль = 0,2 моль
1) H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
n(NaOH) = 2n(H₂SO₄) = 0,4 моль
m_р-ра(NaOH) = 0,4 моль * 40 г/моль / 0,05 = 320 г
m_р-ра(H₂SO₄) = 380 мл * 1,032 г/мл = 392,16 г
m_{р-ра после нейтрализации} = 320 + 392,16 = 712,16 г
Так как сульфат натрия - соль с кислородсодержащим анионом и сильным катионом, происходит электролиз воды:
2) 2H₂O = 2H₂ + O₂
Пусть прореагировало х моль воды. В таком случае, по закону сохранения масс, изменение массы раствора равно массе прореагировавшей воды (18х г). После охлаждения раствора выпало еще 32,2 г кристаллогидрата, итоговая масса раствора составит:
m_{р-ра кон.} = 679,96 - 18х г
n(Na₂SO₄ * 10H₂O) = 32,2 г / 322 г/моль = 0,1 моль
n(Na₂SO₄)_вып. = n(Na₂SO₄ * 10H₂O) = 0,1 моль
n(Na₂SO₄)_ост. = 0,2 - 0,1 = 0,1 моль
m(Na₂SO₄)_ост. = 0,1 моль * 142 г/моль = 14,2 г
Растворимость составляет 37 г/л или 37 г / 1000 мл
Нам не дана плотность итогового раствора, поэтому имеем право принять ее за 1 г/мл
14,2 / (679,96 - 18х) = 37 / 1000
х = 16,45 моль
n(H₂) = x = 16,45 моль
n(O₂) = 0,5х = 8,225 моль
V(H₂) = 16,45 моль * 22,4 л/моль = 368,48 л
V(O₂) = 8,225 моль * 22,4 л/моль = 184,24 л

1) 2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂
2) Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
3) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
m(CuSO_{4 исх.})_[1] = 640 * 0,2 = 128 г
n(CuSO_{4 исх.})_[1] = 128 / 160 = 0,8 моль
m(Cu _{полученной})_[1] + m(O_{2 полученного})_[1] = 40
64n(Cu _{полученной})_[1] + 32n(O_{2 полученного})_[1] = 40
n(Cu _{полученной})_[1] = 2n(O_{2 полученного})_[1]
128n(O_{2 полученного})_[1] + 32n(O_{2 полученного})_[1] = 40
160n(O_{2 полученного})_[1] = 40
n(O_{2 полученного})_[1] = 0,25 моль
n(H₂SO_{4 полученной})_[1] = 2n(O_{2 полученного})_[1] = 0,5 моль
n(CuSO_{4 прореаг.})_[1] = 2n(O_{2 полученного})_[1] = 0,5 моль
n(CuSO_{4 ост.})_[1] = n(CuSO_{4 исх.})_[1] - n(CuSO_{4 прореаг.})_[1]
n(CuSO_{4 ост.})_[1] = 0,8 - 0,5 = 0,3 моль
n(CuSO_{4 исх.})_[2] = n(CuSO_{4 ост.})_[1] = 0,3 моль
n(H₂SO_{4 исх.})_[3] = n(H₂SO_{4 полученной})_[1] = 0,5 моль
n(Zn _исх.)[2] и [3] = 65 / 65 = 1 моль
Zn в избытке по [2] и [3]
n(ZnSO_{4 полученного})_[2] = n(CuSO_{4 исх.})_[2] = 0,3 моль
n(ZnSO_{4 полученного})_[3] = n(H₂SO_{4 исх.})_[3] = 0,5 моль
n(ZnSO_{4 полученного})_{[2] и [3]} = 0,3 + 0,5 = 0,8 моль
m(ZnSO_{4 полученного})_{[2] и [3]} = 0,8 * 161 = 128,8 г
n(Cu _{полученной})_[2] = n(CuSO_{4 исх.})_[2] = 0,3 моль
m(Cu _{полученной})_[2] = 0,3 ∙ 64 = 19,2 г
n(H_{2 полученного})_[3] = n(H₂SO_{4 исх.})_[3] = 0,5 моль
m(H_{2 полученного})_[3] = 0,5 * 2 = 1 г
n(Zn _{прореаг.})_[2] = n(CuSO_{4 исх.})_[2] = 0,3 моль
n(Zn _{прореаг.})_[3] = n(H₂SO_{4 исх.})_[3] = 0,5 моль
n(Zn _{прореаг.})_{[2] и [3]} = 0,3 + 0,5 = 0,8 моль
m(Zn _{прореаг.})_{[2] и [3]} = 0,8 * 65 = 52 г
m_р-ра = 640 - 40 + 52 – 19,2 – 1 = 631,8 г
Определена массовая доля сульфата цинка в полученном растворе:
ω(ZnSO₄) = 128,8 / 631,8 = 0,204, или 20,4%

Запишем уравнение электролиза водного раствора сульфата меди (II):
1) 2CuSO₄ + 2H₂O = 2Сu + O₂ + 2H₂SO₄
Найдем массу и количество вещества исходного сульфата меди (II):
m(CuSO₄)_исх. = m(CuSO₄)_р-ра * ω(CuSO₄) = 500 г * 0,16 = 80 г
n(CuSO₄)_исх. = m(CuSO₄)_исх./М(CuSO₄) = 80 г / 160 г/моль = 0,5 моль
Найдем количество вещества выделившегося на аноде кислорода:
n(О₂)= V(О₂)/V_M= 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль
Найдем количество вещества и массу CuSO4, оставшегося в растворе:
n(CuSO₄)_прор. = 2n(О₂) = 2 * 0,05 моль = 0,1 моль
n(CuSO₄)_ост. = n(CuSO₄)_исх. - n(CuSO₄)_прор. = 0,5 моль - 0,1 моль = 0,4 моль
m(CuSO₄)_ост. =n(CuSO₄)_ост. * М(CuSO₄) = 0,4 моль ∙ 160 г/моль = 64 г
Найдем массу конечного раствора:
m_{кон.р-ра} = m(CuSO₄)_р-ра - m(O₂) – m(Cu)
m(О₂) = n(О₂) * М(О₂) = 0,05 моль * 32 г/моль = 1,6 г
n(Cu) = n(CuSO₄)_прор. = 0,1 моль
m(Cu) = n(Cu) * М(Cu) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г
m_{кон.р-ра} = m(CuSO₄)_р-ра - m(O₂) - m(Cu) = 500 г - 1,6 г - 6,4 г = 492 г
n(H₂SO₄) = n(CuSO₄)_прор. = 0,1 моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄) * М(H₂SO₄) = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г
ω(CuSO₄)_кон. = m(CuSO₄)_ост. / m_{кон.р-ра} = 64 г / 492 г = 0,13
ω(H₂SO₄)_кон. = m(H₂SO₄) / m_{кон.р-ра} = 9,8г / 492 г = 0,02
Найдем массу и количество вещества сульфата меди (II) в отобранной порции:
m(CuSO₄)_порц. = m_{порц р-ра.} * ω(CuSO₄)_кон. = 98,4 г ∙ 0,13 = 12,8 г
n(CuSO₄)_порц. = m(CuSO₄)_порц. / М(CuSO₄) = 12,8 г / 160 г/моль = 0,08 моль
Найдем массу и количество вещества гидроксида бария в отобранной порции:
m(H₂SO₄)_порц. = m_{порц. р-ра.}* ω(H₂SO₄)_кон. = 98,4 г ∙ 0,02 = 1,968 г
n(H₂SO₄)_порц. = m(H₂SO₄)_порц. / М(H₂SO₄) = 1,968г / 98г/моль = 0,02моль
2) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
3) H₂SO₄+ 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O   
Найдем массу гидроксида натрия, потребовавшегося для осаждения ионов Cu²⁺:
Из уравнения (2): n(NaOH) = 2n(CuSO₄)_порц.= 2 * 0,08 моль = 0,16 моль
Из уравнения (3): n(NaOH) = 2n(H₂SO₄)_порц. = 2 * 0,02 моль = 0,04 моль
n(NaOH)_общ. = 0,16 моль + 0,04 моль= 0,2 моль
m(NaOH) = n(NaOH) * М(NaOH) = 0,2 моль * 40 г/моль = 8 г 
m(NaOH)_р-ра = m(NaOH) / ω(NaOH) = 8 г / 0,2 = 40 г

n(NiSO₄) = 234,8 мл * 1,1 г/мл * 0,15 / 155 г/моль = 0,25 моль
1) 2NiSO₄ + 2H₂O = 2Ni + O₂ + 2H₂SO₄
2) 2H₂O = 2H₂ + O₂
Пусть прореагировало х моль сульфата никеля (II) и у моль воды, тогда образовалось х моль никеля, 0,5(х+у) моль кислорода и у моль водорода.
По условию образовалось 17,92 л (н.у.) газов (водорода и кислорода), или 17,92 л / 22,4 л/моль = 0,8 моль:
у + 0,5(х+у) = 0,8
Средняя молярная масса смеси газов составила 0,5915 г/л * 22,4 л/моль = 13,25 г
моль. Чтобы найти среднюю молярную массу смеси газов, нужно объемную (мольную) долю каждого газа умножить на его молярную массу и полученные значения сложить:
φ(O₂) * M(O₂) + φ(H₂) * M(H₂) = 13,25
у / 0,8 * 2 + 0,5(х+у) / 0,8 * 32 = 13,25
Решая систему уравнений, получаем значения х и у:
х = 0,1 моль; у = 0,5 моль
m_р-ра = 234,8 мл * 1,1 г/мл - 59 г/моль * 0,1 моль - 32 г/моль * 0,3 моль - 2 г/моль * 0,5 моль = 241,78 г
V_р-ра = 241,78 г / 1,12 г/мл = 215,875 мл = 0,216 л
С_M(NiSO₄) = (0,25 - 0,1) моль / 0,216 л = 0,69 моль/л
С_M(H₂SO₄) = 0,1 моль / 0,216 л = 0,46 моль/л

n(CoSO₄) = 400 мл * 1,1625 г/мл * 0,1 / 155 г/моль = 3 моль
1) 2CoSO₄ + 2H₂O = 2Co + O₂ + 2H₂SO₄
2) 2H₂O = 2H₂ + O₂
Пусть прорегировало х моль сульфата кобальта (II) и у моль воды, тогда образовалось х моль кобальта, 0,5(х+у) моль кислорода, у моль водорода.
По условию указано, что выделилось 8,96 л газа (н.у.), следовательно, общее количество газов (кислорода и водорода) составило 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль:
y + 0,5(x+y) = 0,4 
Средняя молярная масса смеси газов составила 2 г/моль * 8,5 = 17 г/моль. Чтобы найти среднюю молярную массу смеси газов, нужно объемную (мольную) долю каждого газа умножить на его молярную массу и полученные значения сложить:
φ(O₂) * M(O₂) + φ(H₂) * M(H₂) = 17
у / 0,4 * 2 + 0,5(х+у) / 0,4 * 32 = 17
Решая систему уравнения, находим значения х и у:
х = у = 0,2
Найдем массу раствора:
m_р-ра = 400 мл * 1,1625 г/мл - 59 г/моль * 0,2 моль - 2 г/моль * 0,2 моль - 32 г/моль * 0,2 моль = 446,4 г
ω(CoSO₄) = 155 г/моль * (0,3 - 0,2) моль / 446,4 г = 0,0347 (3,47%)
ω(H₂SO₄) = 98 г/моль * 0,2 моль / 446,4 г = 0,0439 (4,39%)
 

1) 2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄
Предположим, что весь газ на аноде, кислород, выделялся из реакции электролиза сульфата меди (II). В таком случае образуется 0,125 моль кислорода и 0,25 моль меди. Найдем изменение массы раствора:
m(Cu) + m(O2) = 0,25 моль * 64 г/моль + 0,125 моль * 32 г/моль = 20 г
По условию же изменение массы раствора составило 50 - 42,4 = 7,6 г
Из этого делаем вывод, что кислород выделялся еще при электролизе воды.
2) 2H₂O = 2H₂ + O₂
Пусть n_прор.(CuSO₄) = х моль, n_прор.(H₂O) = у моль, тогда:
n_обр.(Cu) [1] = х моль, n_обр.(O₂) [1] = 0,5x моль, n_обр.(H₂) [2] = y моль, n_обр.(O₂) [2] = 0,5у моль
n_общ.(O₂) = 0,125 моль; m(Cu) + m(O₂) + m(H₂) = 7,6 г
0,5х + 0,5у = 0,125; 64х + 32*(0,5х + 0,5у) + 2*у = 7,6
х = 0,05 моль; у = 0,2 моль
Т.к. прореагировало лишь 0,05 моль сульфата меди (II), делаем вывод, что это изначальное количество соли.
ω_исх.(СuSO4) = 0,05 моль * 160 г/моль / 50 г = 0,16 (16%)
 

m(NaCl) = m_р-ра * ω(NaCl) = 117 г * 0,05 = 5,85 г
n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 5,85 г / 58,5 г/моль = 0,1 моль 
1) 2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + Cl₂ + H₂
2) 2H₂O = 2H₂ + O₂
Учитывая, что изначально хлорида натрия 0,1 моль, даже при полном электролизе этой соли выделится лишь 2,24 л, поэтому делаем вывод, что протекал электролиз воды. Из этого понимаем, что при электролизе воды выделится 8,96 - 2,24 = 6,72 л (0,3 моль газов)
Если прореагировало х моль воды (2), то выделится х моль водорода и 0,5 х моль кислорода:
х + 0,5х = 0,3
х = 0,2 моль 
mр-ра = 117 - 71 г/моль * 0,05 моль - 2 г/моль * 0,05 моль - 18 г/моль * 0,2 моль = 109,75 г
ω(NaOH) = 0,1 моль * 40 г/моль / 109,75 г = 0,0364 (3,64%)

m(Hg(NO₃)₂) = m_р-ра * ω(Hg(NO₃)₂) = 250 г * 0,195 = 48,75 г
n(Hg(NO₃)₂) = m(Hg(NO₃)₂) / M(Hg(NO₃)₂) = 48,75 г / 325 г/моль = 0,15 моль
1) 2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O = 2Hg + O₂ + 4HNO₃
Пусть n_прор.(Hg(NO₃)₂) = х моль, тогда n_обр.(Hg) = х моль, n_обр.(O₂) = 0,5 х моль
Изменение массы происходило засчет выделения ртути и кислорода и составило 10,85 г
201 г/моль * х моль + 32 г/моль * 0,5х моль = 10,85 г
х = 0,05 моль
n_ост.(Hg(NO₃)₂) = 0,15 - 0,05 = 0,1 моль
n_обр.(HNO₃) = 2x моль = 0,1 моль
m_р-ра = 250 - 10,85 = 239,15 г
ω(Hg(NO₃)₂ = 325 г/моль * 0,1 моль / 239,15 г = 0,1359 (13,59%)
ω(HNO₃) = 63 г/моль * 0,1 моль / 239,15 г = 0,0263 (2,63%)
 

Для начала найдем количество нитрата ртути: 0,5 моль. Затем напишем уравнения реакций
Сu + Hg(NO₃)₂ = Cu(NO₃)₂ + Hg
2Сu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
Из информации о соотношении атомов азота и кислорода понимаем, что разложение произошло неполностью, а по тому, что выделилась ртуть (0,3 моль) – что также частично разлагался нитрат ртути, оставшийся в изначальном растворе
Hg(NO₃)₂ = Hg + 2NO₂ + O₂
Проблема задачи в том, что мы не знаем, сколько разложилось нитрата меди. Пусть после разложения в смеси осталось х моль нитрата и у оксида меди. Тогда можно заметить, что поскольку медная пластинка растворилась полностью, все атомы меди перешли в этот остаток, тогда всего атомов меди было х+у. Далее, поскольку реакция прошла полностью, в растворе осталось 0,5 – (х+у) нитрата ртути, а после разложения нитрата ртути осталось 0,5-(х+у)– 0,3 (именно столько нитрата вступило в реакцию). Составим соотношение атомов азота и кислорода в полученной смеси перед разложением: азота было 2*х (из нитрата меди) + (0,5-0,3 – (х+у)) *2, а кислорода 6х из нитрата меди, у из оксида меди и (0,5 – 0,3 – (х+у))*6 из нитрата ртути. Суммарно получаем уравнение 2х + (0,2 – х – у)*2 : 6х + у + 6*(0,2-х-у) = 30:95 В ходе решения х сокращаются, у = 0,05 моль. Теперь нам нужно второе уравнение. Мы пока что не использовали массу остатка: из него найдем х = 0,05 моль. Итак, ртути выделилось 0,05 + 0,05 моль = 0,1 моль ( 20,1 г) Дальше всё просто.
Hg + 4 HNO3 = 2 NO2 + Hg(NO3)2 + 2 H2O
Азотной кислоты по расчёту было 1 моль, она была взята в избытке, её
осталось 1 – 4*0,1 = 0,6 моль (37,8)
Масса итогового раствора = 100 (раствор азотной кислоты) + 20,1 (масса
ртути) – 0,2*46 (масса ушедшего диоксида азота) = 110,9 г
Массовая доля оставшейся азотки = 37,8 /110,9 * 100% = 34, 08%
 

Поскольку образовалась смесь трёх солей, значит протекали две параллельные реакции:
1) 4 KClO₃ = 3 KClO₄ + KCl
2) KClO₃ = KCl + 1,5 O₂ 
Пока что мы ничего не знаем о том, как протекали эти реакции, поэтому найдём массу образовавшейся смеси:
m смеси = m MnO₂ / w MnO₂ = 18,797 г
Массовые доли всех солей: (1 - 0,0026)/3 = 0,3325. Можем найти количества всех солей в смеси:
n (KClO₃) ост = w соли * m смеси / M соли = 0,051 моль 
n (KClO₄) ост = w соли * m смеси / M соли = 0,0451 моль
n (KCl) ост = w соли * m смеси / M соли = 0,0839 моль
Сразу же рассчитаем количество выделившегося иода
3) KClO₃ + 6 KI + 3 H₂SO₄ = KCl + 3 I₂ + 3 K₂SO₄  + 3 H₂O
4) KClO₄ + 8 KI + 4 H₂SO₄ = KCl + 4 I₂ + 4 K₂SO₄  + 4 H₂O 
m I₂ (3+4) = (3 n KClO₃ + 4 n KClO₄) * 254 = 84,68 г
Теперь вернемся к исходной массе хлората калия.
m исх KClO₃ = m смеси солей - m MnO₂ + m O₂ (2)  
Кислорода во второй реакции образовалось в полтора раза больше, чем прореагировало по этому пути. Проблема в том, что хлорид калия образовывался ещё и в первой реакции. Здесь можно пойти двумя путями:
I. В одно действие: нам неважно, как протекали эти реакции, потому что все атомы хлора остались в смеси, то есть их всего изначально было столько же, сколько образовалось всех солей:  0,051 + 0,0451 + 0,0839 = 0,18 моль
m KClO_{3 исх} = 0,18 * 122,5 = 22,05 г
II. Более долгий способ. Кислорода во второй реакции образовалось в полтора раза больше, чем хлорида калия в той же реакции. Это количество хлорида калия найдём как разность всего хлорида калия минус хлорид калия из первой реакции, а его в первой реакции образовалось в 3 раза меньше, чем перхлората (по коэффициентам).
n O₂ (2) = 1,5 * n KCl (2) = (0,0839 - 0,0451/3)* 1,5 = 0,1033 моль.
Значит масса исходного образца 18,797 - 0,05 + 0,1033*32 = 22,05 г