n(H₂SO₄) = 380 мл * 1,032 г/мл * 0,05 / 98 г/моль = 0,2 моль
1) H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
n(NaOH) = 2n(H₂SO₄) = 0,4 моль
m_р-ра(NaOH) = 0,4 моль * 40 г/моль / 0,05 = 320 г
m_р-ра(H₂SO₄) = 380 мл * 1,032 г/мл = 392,16 г
m_{р-ра после нейтрализации} = 320 + 392,16 = 712,16 г
Так как сульфат натрия - соль с кислородсодержащим анионом и сильным катионом, происходит электролиз воды:
2) 2H₂O = 2H₂ + O₂
Пусть прореагировало х моль воды. В таком случае, по закону сохранения масс, изменение массы раствора равно массе прореагировавшей воды (18х г). После охлаждения раствора выпало еще 32,2 г кристаллогидрата, итоговая масса раствора составит:
m_{р-ра кон.} = 679,96 - 18х г
n(Na₂SO₄ * 10H₂O) = 32,2 г / 322 г/моль = 0,1 моль
n(Na₂SO₄)_вып. = n(Na₂SO₄ * 10H₂O) = 0,1 моль
n(Na₂SO₄)_ост. = 0,2 - 0,1 = 0,1 моль
m(Na₂SO₄)_ост. = 0,1 моль * 142 г/моль = 14,2 г
Растворимость составляет 37 г/л или 37 г / 1000 мл
Нам не дана плотность итогового раствора, поэтому имеем право принять ее за 1 г/мл
14,2 / (679,96 - 18х) = 37 / 1000
х = 16,45 моль
n(H₂) = x = 16,45 моль
n(O₂) = 0,5х = 8,225 моль
V(H₂) = 16,45 моль * 22,4 л/моль = 368,48 л
V(O₂) = 8,225 моль * 22,4 л/моль = 184,24 л