n(CoSO₄) = 400 мл * 1,1625 г/мл * 0,1 / 155 г/моль = 3 моль
1) 2CoSO₄ + 2H₂O = 2Co + O₂ + 2H₂SO₄
2) 2H₂O = 2H₂ + O₂
Пусть прорегировало х моль сульфата кобальта (II) и у моль воды, тогда образовалось х моль кобальта, 0,5(х+у) моль кислорода, у моль водорода.
По условию указано, что выделилось 8,96 л газа (н.у.), следовательно, общее количество газов (кислорода и водорода) составило 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль:
y + 0,5(x+y) = 0,4 
Средняя молярная масса смеси газов составила 2 г/моль * 8,5 = 17 г/моль. Чтобы найти среднюю молярную массу смеси газов, нужно объемную (мольную) долю каждого газа умножить на его молярную массу и полученные значения сложить:
φ(O₂) * M(O₂) + φ(H₂) * M(H₂) = 17
у / 0,4 * 2 + 0,5(х+у) / 0,4 * 32 = 17
Решая систему уравнения, находим значения х и у:
х = у = 0,2
Найдем массу раствора:
m_р-ра = 400 мл * 1,1625 г/мл - 59 г/моль * 0,2 моль - 2 г/моль * 0,2 моль - 32 г/моль * 0,2 моль = 446,4 г
ω(CoSO₄) = 155 г/моль * (0,3 - 0,2) моль / 446,4 г = 0,0347 (3,47%)
ω(H₂SO₄) = 98 г/моль * 0,2 моль / 446,4 г = 0,0439 (4,39%)