Составим уравнения реакций и проанализируем превращения:

1) 3NaOH + CrCl₃ → 3NaCl + Cr(OH)₃. В результате реакции из окрашенного хлорида хрома и бесцаетного гидроксида натрия образуется окрашенный в зеленый цвет осадок гидроксида хрома (III). Комплексная соль не образуется, т.к. соль в избытке. Качественный признак - образование окрашенного осадка.

2) Be(OH)₂ + 2KOH → K₂[Be(OH)₄]. В результате реакции нерастворимый гидроксид бериллия растворяется в растворе гидроксида калия, образуя растворимую комплексную соль. Качественный признак - растворение осадка.

3) Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂. В результате реакции из бесцветных растворимых веществ образуются бесцветные растворимые вещества и газ. Газ без запаха и цвета, однако его образование заметно образованием пузырьков в растворе,если поднести к раствору тлеющую лучину, то она погаснет - качественные признаки СО₂. Качественный признак реакции - образование бесцветного газа.

4) H₂O + CO₂ + CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂. В результате реакции нерастворимый карбонат кальция растворяется, образуется бесцветный раствор гидрокарбоната кальция. Качественный признак - растворение осадка.

Соотнося буквы и цифры, получаем:

А) - 2; Б) - 4; В) - 1; Г) - 4.

При диссоциации хлорида алюминия образуются ионы алюминия и хлорид-ион:
AlCl₃ = Al³⁺ + 3Cl^-
На хлорид-ион реактивом является ион серебра, т.к. при их взаимодействии образуется белый творожистый осадок хлорида серебра
Cl^- + Ag⁺ = AgCl
На ион алюминия в качестве реактива можно использовать щелочи. При взаимодействии иона алюминия с гидроксид-ионом сначала образуется студенистый осадок, который затем растворяется в избытке щелочи
Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃.
Ионы серебра и гидроксид-ионы образуются при диссоциации нитрата серебра и гидроксида калия.

Выбрать правильный ответ можно, проанализировав все четыре предложенных варианта ответа. Так, например, известно, что карбоновые кислоты, например уксусная, легко взаимодействуют с гидроксидом меди (II), растворяя его с образованием зеленовато-синего раствора. Казалось бы — это и есть правильный ответ, но это не так. Гидроксид меди (II) взаимодействует не только с карбоновыми, но и другими кислотами — серной, азотной и др.
Реактивом принято считать вещество, при взаимодействии с которым происходит появление или растворение осадка, изменение цвета раствора, выделение газа, и при этом происходящие изменения не должны быть характерны для других представителей данной группы веществ.
Проанализируем другие варианты ответа. Одноатомные спирты и сложные эфиры не взаимодействуют с гидроксидом меди (II). Остаются альдегиды. Действительно, качественной реакцией на альдегиды, наряду с реакцией серебряного зеркала, является взаимодействие их с гидроксидом меди (II). Голубой осадок свежеосажденного Cu(OH)₂ под действием альдегидов превращается сначала в желтый Cu(OH), а затем — в красно-кирпичный Cu₂O.

Это типичное задание, проверяющее знание качественных реакций на неорганические вещества. В данном случае для обнаружения иона аммония следует использовать взаимодействие его с щелочью:
NH₄⁺ + OH^- = NH₃ + H₂O
Выделившийся аммиак можно распознать либо по характерному запаху, либо по посинению лакмусовой бумаги.

А) Хлорид цинка и хлорид магния. При добавлении гидроксида натрия во второй пробирке выпадет осадок, а в первой выпадет осадок, который затем растворится.

Б) Сульфат натрия и хлорид натрия. При добавлении нитрата бария в первой пробирке выпадет осадок, во второй изменений не будет.

В) Карбонат калия и силикат калия. При добавлении соляной кислоты в первую пробирку раствор начнет пузыриться из-за получившегося CO₂, этот газ способен потушить тлеющую лучинку при поднесении над пробиркой, во втоорой пробирке выпадет осадок в в иде кремниевой кислоты.

Г) Серная кислота и азотная кислота. При добавлении нитрата бария в первой пробирке резко выделится осадок сульфата бария, а во второй пробирке не будет видимых изменений.

Таким образом, А) - 1; Б) - 3; В) - 2; Г) - 3.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих реактивам.

Чтобы отличить два вещества, нужно подобрать такой реактив, который вступит в качественную реакцию с одним из веществ или по-разному с каждым из веществ. Качественная реакция - реакция, сопровождающаяся наглядными изменениями, например выпадение осадка или изменение цвета раствора.

Проанализируем вещества и придумаем способ их отличить:
А) NaOH и HBr. Гидроксид натрия - щелочь, а бромоводород - кислота или газ. В воде вещества будут просто растворяться без видимых признаков. С гидроксидом калия бромоводород будет реагировать, но без видимых признаков реакции, так как происходит обычная реакция нейтрализации и из бесцветных нетвердых веществ образуется бесцветный растворимый бромид калия, без выделения газов, гидроксид натрия с гидроксидом калия реагировать не будет. С нитратом бария реагировать эти вещества не будут. Бромоводород не будет реагировать с азотной кислотой, бесцветрные гидроксид натрия и азотная кислота дадут бесцветные растворимые продукты без газов. Фенолфталеин - кислотно-основный индикатор, в щелочной среде окрашивается в малиновый, в кислотной среде - бесцветный. Им мы и отличим щелочной гидроксид от кислотного бромоводорода.
Б) Na₂SO₄ и LiCl. Представлены две растворимые бесцветные соли, в растворе проявляющие нейтральную среду. Фенолфталеин - кислотно-основный индикатор, в нейтральной среде - бесцветный, следовательно не подходит, ибо окраска раствора не меняется. Вещества с азотной кислотой и с гидроксидом калия не реагируют. Вода просто растворит соли. Нитрат бария не вступает в реакцию с хлоридом лития, зато вступает в реакцию с сульфатом натрия, в результате реакции ионного обмена образуется белый осадок сульфата бария, по этому качественному признаку с помощью нитрата бария мы сможем отличить эти две соли.

В) KOH - бесцветная (в растворе) растворимая щелочь, а CaCl₂ - бесцветная растворимая соль, в растворе проявляющая нейтральную среду. Азотная кислота с солью в реакцию вступать не будет, а с гидроксидом - будет, в результате из бесцветных веществ образуются бесцветная растворимая соль и вода, качественных признаков нет. С нитратом бария, гидроксидом калия эти вещества реагировать не будет. В воде вещества будут просто растворяться. Фенолфталеин - кислотно-основный индикатор, в щелочной среде окрашивается в малиновый, в нейтральной среде - бесцветный. Им мы и отличим щелочной гидроксид от нейтральной соли.

Г) Na₂O - основный растворимый твердый оксид и ZnO - амфотерный нерастворимый твердый оксид. Без растворения мы не сможем отличить фенолфталеиновым индикатором эти вещества, но если предварительно растворить натриевый оксид, то он прореагирует с водой и превратится в гидроксид натрия, что недопустимо, ведь мы отличаем конкретно оксид натрия. Эти вещества будут реагировать с азотной кислотой, в результате реакции оксиды растворятся и образуются вода и бесцветные соли, без выделения газа, то есть визуально оба вещества прореагируют одинаково, не подходит. С нитратом не реагируют. Раствор гидроксида калия представляет собой "смесь" чистого гидроксида и воды. Этот раствор будет реагировать с каждым оксидом. Оксид натрия будет реагировать с водой из раствора, в результате реакции оксид растворится и образуется бесцветный гидроксид натрия, гидроксид калия тоже бесцветный, между собой они реагировать не будут, следовательно, мы будем наблюдать только лишь растворение оксида. Оксид цинка будет реагировать со всем раствором, в результате образуется бесцветный раствор из комплексной соли цинка и остатков гидроксида, как и в реакции с оксидом натрия мы будем наблюдать только растворение оксида, следовательно, визуально реакции одинаковые. Отличить эти оксиды мы сможем только водой, так как оксид натрия - растворимый, реагирует с водой, а оксид цинка - не будет ни растворяться, ни реагировать с водой.

Соотнося буквы и цифры, получаем следующий предварительный ответ: А) - 1; Б) - 3; В) - 1; Г) - 5.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих признакам реактивам.

Составим уравнения реакций и проанализируем видимые изменения:

А) 6NaOH + Al₂(SO₄)₃ → 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃

Так как соль, а не щелочь, в избытке, то реакция идет не до конца, то есть щелочь не будет реагировать дальше с гидроксидом алюминия. Исходные реагенты растворимые, в растворе. Из-за недостатка щелочи выпадает осадок в виде нерастворимого гидроксида алюминия. Вывод: образование осадка

Б) KOH и метилоранж. Метилоранж не будет вступать в реакцию с щелочью. Метилоранж - индикатор. Индикатор - вещество, меняющее свой цвет или цвет раствора (если индикатор растворен) в зависимости от среды раствора. Раствор щелочи - сильнощелочной и бесцветный. Метилоранж в сильнощелочной среде окрашивается в желтый. Вывод: изменение окраски раствора.

В) NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Реагенты - жидкие (соль представлена растворенной в воде, рассматриваем ее раствор) и бесцветные. В результате реакции выделяются бесцветные и жидкие хлорид натрия (тоже растворен) и вода, а также выделяется углекислый газ, который пузырьками выделяется из раствора. Вывод: выделение газа.

Г) HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

Реагенты - растворимые, представлены в виде растворов, бесцветные. В результате образуются такие же растворимые, бесцветные нитрат калия (растворен в воде) и вода. Вывод: видимых изменений нет.

Соотнося буквы и цифры, получаем следующий предварительный ответ: А) - 5; Б) - 1; В) - 4; Г) - 3.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих признакам реакций.

Составим уравнения реакций и проанализируем видимые изменения:

А) Na₂SO₃ + H₂SO₄ → SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O

В ходе этой реакции выделяются бесцветные растворимый сульфат натрия и вода, не изменяющие цвет раствора. Реагенты - жидкие, твердых веществ нет, растворяться нечему. Оксид серы (IV) - газ с резким запахом "зажженой спички", видимо выделяется из раствора пузырьками. Вывод: образование газа.

Б) 2NaOH + Zn(OH)₂ → Na₂[Zn(OH)₄]

Реагенты реакции - жидкий гидроксид натрия и твердый гидроксид цинка в виде осадка. В результате реакции получается раствор бесцветной растворимой комплексной соли, не меняющей цвет раствора. Следовательно, в ходе реакции гидроксид цинка растворяется, так и есть. Вывод: растворение осадка.

В) H₂SO₄ + Na₂SiO₃ → Na₂SO₄ + H₂SiO₃

Реагенты реакции - жидкие. В результате реакции получается раствор бесцветной растворимой соли, не меняющей цвет раствора. Также получается осадок нерастворимой кремниевой кислоты. Вывод: образование осадка.

Г) 2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

В ходе этой реакции выделяются бесцветные растворимый хлорид бария и вода, не изменяющие цвет раствора. Реагенты - жидкие, твердых веществ нет, растворяться нечему. Аммиак - газ с резким специфическим запахом, видимо выделяется из раствора пузырьками. Вывод: образование газа.

Соотнося буквы и цифры, получаем следующий предварительный ответ: А) - 4; Б) - 2; В) - 3; Г) - 4.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих признакам реакций.

Чтобы отличить два вещества, нужно подобрать такой реактив, который вступит в качественную реакцию с одним из веществ или по-разному с каждым из веществ. Качественная реакция - реакция, сопровождающаяся наглядными изменениями, например выпадение осадка или изменение цвета раствора.

Проанализируем вещества и придумаем способ их отличить:

А) H₂O и KOH_(р-р). KOH_(р-р) - водный раствор щелочи. Оба раствора бесцветны. Водой вещества не отличить, т.к. воды просто станет больше, а раствор щелочи просто больше разбавится водой. Раствором гидроксида натрия тоже не отличить: водой мы больше только разбавим раствор, а гидроксид натрия не реагирует с гидроксидом калия, растворы щелочей - бесцветные. Представленными кислотами не отличить: водой только более разбавим растворы кислот, а хоть кислоты и реагируют с гидроксидом калия, но в результате взаимодействия из бесцветных растворов получаются бесцветные растворы, так как получившиеся соли бесцветны и растворимы. Вещества можно отличить раствором нитрата серебра: водой мы только разбавим раствор соли, реакции не будет, а вот с гидроксидом калия в другой пробирке произойдет качественная реакция, в результате которой выпадет бурый осадок оксида серебра.

Б) Fe(NO₃)_3(p-p) и FeCl_3(p-p). Оба раствора желто-бурого цвета. Гидроксидом натрия вещества не отличить: в обоих пробирках будут одинаковые качественные изменения: выпадение бурого осадка гидроксида железа (III), никаких отличий не будет. Водой вещества не отличить: растворы просто больше разбавятся. Кислотами соли не отличить: в обоих пробирках не будет происходить реакции, растворы будут одинакового цвета, без осадков. Вещества можно отличить раствором нитрата серебра: в пробирке с нитратом железа реакции не будет, а в пробирке с хлоридом железа произойдет качественная реакция, в результате которой выпадет белый осадок хлорида серебра. 

В) KBr_(p-p) и AlBr_3(р-р). Оба раствора бесцветны. Нитратом серебра вещества не отличить: в обоих пробирках будут одинаковые качественные изменения: выпадение светло-желтого осадка бромида серебра, никаких отличий не будет. Водой вещества не отличить: растворы просто больше разбавятся. Кислотами соли не отличить: в обоих пробирках не будет происходить реакции, растворы будут одинакового цвета, без осадков. Раствором гидроксида натрия отличить вещества можно: в пробирке с бромидом калия реакции происходить не будет, а в пробирке с бромидом алюминия произойдет качественная реакция, в результате которой выпадет белый студенистый осадок гидроксида алюминия, который при дальнейшем вливании щелочи растворится (при реакции гидроксида алюминия с гидроксидом натрия образуется бесцветная растворимая комплексная соль - тетрагидроксоалюминат натрия).

Г) Zn(OH)₂ и Mg(OH)₂. Оба вещества - белые, твердые, нерастворимые. Нитратом серебра вещества не отличить: соль не будет реагировать ни с чем, никаких отличий не будет. Водой вещества не отличить: реагенты не реагируют с водой и нерастворимы в воде, оба вещества просто будут плавать в воде. Кислотами вещества не отличить: реакция будет происходить с каждым из веществ, они оба растворятся в кислотах, при этом образуя бесцветные растворимые соли, то есть в обоих пробирках будут одинаковые качественные изменения, без отличий. Раствором гидроксида натрия отличить вещества можно: в пробирке с гидроксидом магния реакции происходить не будет, а в пробирке с гидроксидом цинка произойдет качественная реакция, в результате которой гидроксид цинка растворится образуется бесцветный раствор.

Соотнося буквы и цифры, получаем следующий предварительный ответ: А) - 2; Б) - 2; В) - 1; Г) - 1.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным реактивам.