Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили водород и ацетилен. При этом исходная концентрация водорода составляла 0,5 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2H2(г) + C2H2(г) ⇌ C2H6(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и ацетилена составили 0,1 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию ацетилена (Х) и равновесную концентрацию этана (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили СО и Н2 , добавили катализатор и нагрели до определённой температуры
СО(г) + 2H2(г) = СH3ОН(г)
В результате протекания обратимой реакции установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация СО составила 0,5 моль/л, а равновесная концентрация Н2 и СН3ОН - 0,7 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию СО (Х) и исходную концентрацию Н2 (Y)
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,8 моль/л
4) 0,9 моль/л
5) 1,1 моль/л
6) 1,5 моль/л
Для удобства нарисуем и заполним таблицу концентраций (см. ниже):
Заполняем таблицу перечисленными значениями из условия.
Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.
Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:
| Сторона реакции | Левая | Правая | |
| Реагенты | СО | 2H2 | СH3ОН |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,5 | 1,5 (Y) | 0 |
| Разница между концентрациями (моль/л) | -0,4 | -0,8 | +0,4* |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,1 (X) | 0,7 | 0,4 |
* - Число, приведенное в таблице означает разницу для 1 моль вещества. Это разница на каждую единицу коэффициента. Чтобы узнать разницу остальных веществ, нужно разницу на каждую единицу умножать на соответствующий веществу коэффициент. Например, разница для водорода: 0,4 моль/л * 2 = 0,8 моль/л (не забываем про знак по правилам выше таблицы).
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили фторид азота (III). При этом его исходная концентрация составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2NF3(г) ⇆ N2(г) + 3F2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация фтора составила 0,6 моль/л. Определите равновесные концентрации NF3 (Х) и N2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили монооксид азота и озон. При этом исходные концентрации монооксида азота и озона составляли 0,25 моль/л и 0,30 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции
NO(г) + O3(г) ⇆ NO2(г) + O2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация монооксида азота составила 0,05 моль/л. Определите равновесные концентрации О3 (Х) и NО2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,05 моль/л
2) 0,10 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,20 моль/л
5) 0,25 моль/л
6) 0,30 моль/л
| NO | O3 | NO2 | O2 | |
| Исходная концентрация | 0,25 моль/л | 0,3 моль/л | 0 моль/л | 0 моль/л |
| Разница между концентрациями | -0,2 моль/л | -0,2 моль/л | +0,2 моль/л | +0,2 моль/л |
| Равновесная концентрация | 0,05 моль/л | 0,1 моль/л (X) | 0,2 моль/л(Y) | 0,2 моль/л |
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили диоксид серы и диоксид азота. При этом концентрация диоксида серы составляла 0,5 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
SO2(г) + NO2(г) ⇆ SO3(г) + NO(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации диоксида азота и монооксида азота составили 0,1 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию SO2 (Х) и исходную концентрацию NO2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили диоксид серы и озон. При этом исходная концентрация озона составляла 0,4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
SO2(г) + O3(г) ⇆ SO3(г) + O2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида серы (IV), кислорода и оксида серы (VI) составили 0,2 моль/л, 0,3 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию SO2 (X) и равновесную концентрацию О3 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота (II) и хлор. При этом исходная концентрация хлора составляла 0,15 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г) + Cl2(г) ⇆ 2NOCl(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота (II) и хлора составили по 0,05 моль/л. Определите исходную концентрацию NO (Х) и равновесную концентрацию NOCl (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,05 моль/л
2) 0,10 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,20 моль/л
5) 0,25 моль/л
6) 0,30 моль/л
Для удобства нарисуем и заполним таблицу концентраций (см. ниже):
"В реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации...". Следующие после этой фразы концентрации - равновесные. То есть равновесные концентрации: NO = 0,05 моль/л, Cl2 = 0,05 моль/л. Заполняем таблицу перечисленными значениями из условия.
Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.
Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:
| Сторона реакции | Левая | Правая | |
| Реагенты | 2NO | Cl2 | 2NOCl |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,25(X) | 0,15 | 0 |
| Разница между концентрациями (моль/л) | -0,2 | -0,1* | +0,2 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,05 | 0,05 | 0,2(Y) |
* - изначально мы находим разницу именно между исх. и равн. конц. хлора. Число, приведенное в таблице означает разницу на каждую единицу коэффициента. Чтобы узнать разницу остальных веществ, нужно разницу на каждую единицу умножать на соответствующий веществу коэффициент. Например, разница для оксида азота (II): 0,1 моль/л * 2 = 0,4 моль/л (не забываем про знак по правилам выше таблицы).
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили оксид серы (VI). В результате протекания обратимой реакции
2SO3(г) ⇆ 2SO2(г) + O2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида серы (VI) и оксида серы(IV) составила 0,05 моль/л и 0,20 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию SO3 (Х) и равновесную концентрацию O2 (Y).В
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,05 моль/л
2) 0,10 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,20 моль/л
5) 0,25 моль/л
6) 0,30 моль/л
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили оксид серы (VI). При этом его исходная концентрация составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2SO3(г) ⇆ 2SO2(г) + O2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида серы (IV) составила 0,6 моль/л. Определите равновесные концентрации SO3 (Х) и O2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота (IV). В результате протекания обратимой реакции
2NO2(г) ⇆ 2NO(г) + O2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором
концентрации оксида азота (IV) и кислорода составили 0,4 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию NO2 (Х) и равновесную концентрацию NO (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,2 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 1,0 моль/л
6) 1,2 моль/л
Для удобства нарисуем и заполним таблицу концентраций (см. ниже):
"В реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации...". Следующие после этой фразы концентрации - равновесные. То есть равновесные концентрации: NO2 = 0,4 моль/л, О2 = 0,3 моль/л. Заполняем таблицу перечисленными значениями из условия.
Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.
Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:
| Сторона реакции | Левая | Правая | |
| Реагенты | 2NO2 | 2NO | O2 |
| Исходная концентрация (моль/л) | 1,0(Х) | 0 | 0 |
| Разница между концентрациями (моль/л) | -0,6 | +0,6 | +0,3* |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,4 | 0,6(Y) | 0,3 |
* - Число, приведенное в таблице означает разницу для 1 моль вещества. Это разница на каждую единицу коэффициента. Чтобы узнать разницу остальных веществ, нужно разницу на каждую единицу умножать на соответствующий веществу коэффициент. Например, разница для оксида азота (II): 0,3 моль/л * 2 = 0,6 моль/л (не забываем про знак по правилам выше таблицы).
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота (IV). При этом его исходная концентрация составляла 1,4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2NO2(г) ⇆ 2NO(г) + O2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида азота (II) составила 0,8 моль/л. Определите равновесные концентрации NO2, (Х) и О2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,2 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 1,0 моль/л
6) 1,2 моль/л
| Реагент | 2NO2 | 2NO | O2 |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация (моль/л) | 1,4 | 0 | 0 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,6(X) | 0,8 | 0,4(Y) |
| Разница между концентрациями (моль/л) | -0,8 | +0,8* | +0,4 |
* - изначально мы находим разницу именно между исх. и равн. конц. оксида азота (II). Число, приведенное в таблице означает разницу для 2 единиц коэффициента. Следовательно, чтобы узнать разницу на каждую единицу коэффициента, нужно полученную разницу поделить на коэффициент, то есть на 2: 0,8 (моль/л) / 2 = 0,4 (моль/ л) - это разница на каждую единицу коэффициента. Чтобы узнать разницу остальных веществ, нужно разницу на каждую единицу умножать на соответствующий веществу коэффициент. Например, разница для кислорода: 0,4 моль/л * 1 = 0,4 моль/л.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили поместили водород и углекислый газ. При этом исходная концетрация водорода составляла 0,9 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
H2(г) + CO2(г) ⇌ H2O(г) + CO(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида углерода(IV) и оксида углерода(II) составили 0,1 моль/л и 0,6 моль/л соответственно.
Определите равновесную концентрацию H2 (X) и исходную концентрацию СO2 (Y).
1) 0,1 моль/л
2) 0,3 моль/л
3) 0,5 моль/л
4) 0,7 моль/л
5) 0,9 моль/л
6) 1,1 моль/л
Для удобства нарисуем и заполним таблицу концентраций (см. ниже):
Заполняем таблицу перечисленными значениями исходных концентраций из условия.
Обратите внимание: "В реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации...". Следующие после этой фразы концентрации - равновесные. То есть равновесные концентрации: CO2 = 0,1 моль/л, CO = 0,6 моль/л. Заполняем таблицу этими значениями.
Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.
Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:
| Сторона реакции | Левая | Правая | ||
| Реагенты | H2 | CO2 | H2O | CO |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,9 | 0,7(Y) | 0 | 0 |
| Разница между концентрациями (моль/л) | -0,6 | -0,6 | +0,6 | +0,6 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,3(X) | 0,1 | 0,6 | 0,6 |
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили поместили оксид азота (II) и кислород. При этом исходная концетрация кислорода составляла 0,20 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г) + O2(г) ⇌ 2NO2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота (II) и оксида азота (IV) составили 0,05 моль/л и 0,20 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию NO (X) и равновесную концентрацию O2 (Y).
1) 0,05 моль/л
2) 0,10 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,20 моль/л
5) 0,25 моль/л
6) 0,30 моль/л
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили поместили оксид азота (II) и кислород. При этом исходные концентрации оксида азота (II) и кислорода составляли 0,9 моль/л и 0,5 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г) + O2(г) ⇌ 2NO2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация кислорода составила 0,2 моль/л.
Определите равновесные концентрации NO (X) и NO2 (Y).
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили поместили оксид азота (II) и кислород. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г) + O2(г) ⇌ 2NO2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота (II), кислорода и оксида азота (IV) составили 0,2 моль/л, 0,4 моль/л и 0,8 моль/л соответственно.
Определите исходные концентрации NO (X) и O2 (Y).
1) 0,2 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 1,0 моль/л
6) 1,2 моль/л
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили поместили водород и пары иода. При этом исходная концентрация паров иода составляла 0,9 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
H2(г) + I2(г) ⇌ 2HI(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и паров иода составили 0,2 моль/л и 0,6 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию H2 (X) и равновесную концентрацию HI (Y).
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Для удобства нарисуем и заполним таблицу концентраций (см. ниже):
"При этом исходная концентрация паров иода составляла 0,9 моль/л". Эта фраза означает, что исходная концентрация I2 = 0,9 моль/л.
"В реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации...". Следующие после этой фразы концентрации - равновесные. То есть равновесные концентрации: H2 = 0,2 моль/л, I2 = 0,6 моль/л. Заполняем таблицу перечисленными значениями из условия.
Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.
Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:
| Сторона реакции | Левая | Правая | |
| Реагенты | H2 | I2 | 2HI |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,5 (X) | 0,9 | 0 |
| Разница между концентрациями (моль/л) | -0,3 | -0,3* | +0,6 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,2 | 0,6 | 0,6 (Y) |
* - Число, приведенное в таблице означает разницу для 1 моль вещества. Это разница на каждую единицу коэффициента. Чтобы узнать разницу остальных веществ, нужно разницу на каждую единицу умножать на соответствующий веществу коэффициент. Например, разница для йодоводорода: 0,3 моль/л * 2 = 0,6 моль/л (не забываем про знак по правилам выше таблицы).
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество окисда азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г) + O2(г) ⇌ 2NO2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходные концентрации NO (X) и O2 (Y).
| Реагент | NO | O2 | NO2 |
| Исходная концентрация (моль/л) | |||
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,2 | 0,4 | 0,8 |
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,2 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 1,0 моль/л
6) 1,2 моль/л
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили поместили некоторое количесвто водорода и паров иода. В результате протекания обратимой реакции
H2(г) + I2(г) ⇌ 2HI(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные,приведённые в таблице, определите исходную концентрацию H2 (X) и равновесную концентрацию HI (Y).
| Реагент | H2 | I2 | HI |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,9 | ||
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,2 | 0,6 |
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.
Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:
| Сторона реакции | Левая | Правая | |
| Реагенты | H2 | I2 | 2HI |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,5 (X) | 0,9 | 0 |
| Разница между концентрациями (моль/л) | -0,3 | -0,3* | +0,6 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,2 | 0,6 | 0,6 (Y) |
* - Число, приведенное в таблице означает разницу для 1 моль вещества. Это разница на каждую единицу коэффициента. Чтобы узнать разницу остальных веществ, нужно разницу на каждую единицу умножать на соответствующий веществу коэффициент. Например, разница для йодоводорода: 0,3 моль/л * 2 = 0,6 моль/л (не забываем про знак по правилам выше таблицы).
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI) и нагрели.
В результате протекания обратимой реакции
2SO3(г) ⇌ 2SO2(г) + О2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO2 (X) и равновесную концентрацию O2 (Y).
| Реагент | SO3 | SO2 | O2 |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,28 | ||
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,20 |
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,02 моль/л
2) 0,04 моль/л
3) 0,08 моль/л
4) 0,15 моль/л
5) 0,20 моль/л
6) 0,30 моль/л
Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.
Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:
| Сторона реакции | Левая | Правая | |
| Реагенты | 2SO3 | 2SO2 | О2 |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,28 | 0 | 0 |
| Разница между концентрациями (моль/л) | -0,08* | +0,08 | +0,04 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,2 | 0,08 (X) | 0,04 (Y) |
* - Число, приведенное в таблице означает разницу для 2 моль вещества. Следовательно, чтобы узнать разницу на каждую единицу коэффициента, нужно полученную разницу поделить на коэффициент, то есть на 2: 0,08 (моль/л) / 2 = 0,04 моль/ л - это разница на каждую единицу коэффициента. Чтобы узнать разницу остальных веществ, нужно разницу на каждую единицу умножать на соответствующий веществу коэффициент. Например, разница для оксида серы (IV): 0,04 моль/л * 2 = 0,08 моль/л (не забываем про знак по правилам выше таблицы).
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили пары́ метанола и хлороводород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
CH3OH (г) + HCl (г) ⇌CH3Cl (г) + H2O (г)
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию HCl (X) и равновесную концентрацию H2O (Y).
| Реагент | CH3OH | HCl | CH3Cl | H2O |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,9 | |||
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,5 | 0,3 |
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,6 моль/л
5) 0,8 моль/л
6) 0,9 моль/л
Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.
Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:
| Сторона реакции | Левая | Правая | ||
| Реагенты | CH3OH | HCl | CH3Cl | H2O |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,9 | 0,8 (X) | 0 | 0 |
| Разница между концентрациями (моль/л) | -0,3 | -0,3 | +0,3 | +0,3 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,6 | 0,5 | 0,3 | 0,3 (Y) |
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
