Для превращения Оксида Марганца(IV) в Хлор необходимо добавить соляную кислоту. Будет протекать ОВР с образованием хлорида и чистого хлора. Вещество Х получается под номером 1. Если провести реакцию с хлором - повторно в продуктах он не образуется, будет лишь хлорид. Далее проводим вторую реакцию: добавляем щелочь при нагревании. В результате данной реакции образуются две соли - Хлорид калия и Хлорат калия (Бертолетова соль). Среди представленных веществ выбираем вещество под номером 4.

Схема превращений: 

ZnO → X₁ → X₂ → Zn(OH)₂

Этой схеме могут соответствовать следующие реакции:

1) ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Из оксида цинка нужно получить какое-то вещество, из которого можно сделать другое вещество, и из этого другого вещества нужно будет получить гидроксид цинка.

Из оксида цинка нельзя получить в одну реакцию гидроксид цинка. Оксид цинка не реагирует с водой, при сплавлении с щелочью даст соль и воду, а при добавлении водного раствора щелочи даст комплексную соль. 

Зато из оксида цинка можно получить соль - хлорид цинка, например, при реакции оксида с соляной кислотой. Следовательно, вещество Х₁ - ZnCl₂.

2) ZnCl₂ + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2AgCl

Zn(NO₃)₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ + 2NaNO₃

Так как вещество Х₁ - ZnCl₂, то как Х₂ возможны только оксид цинка и нитрат цинка. Если мы получим оксид цинка, то не сможем в дальнейшем получить гидроксид цинка в одну реакцию, как мы выяснили ранее.

Расмотрим нитрат цинка: его можно получить из хлорида цинка, например, при взаимодействии с другой нитратсодержащей солью. Из нитрата цинка возможно получить гидроксид цинка, например при взаимодействии с недостатком щелочи. Следовательно, вещество Х₂ - Zn(NO₃)₂.

Таким образом, X₁ - ZnCl₂, X₂ -  Zn(NO₃)₂.

Переводим этот предварительный ответ в цифру, соответствующую нужной паре веществ.

Схема превращений:
                _KOH
CuO → X → Y

Этой схеме могут соответствовать следующие реакции:

1) CuO + 2HCl → H₂O + CuCl₂

Мы не сможем получить ничего, кроме хлорида меди (II) в 1 реакции, наиболее эффективный способ получения - нейтрализация соляной кислотой.

2) CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ + 2KCl

При взаимодействии соли и основания получается новое основание и новая соль (ионный обмен), так как это не окислительно-восстановительная реакция, то получаем гидроксид меди той же ее степени окисления.

Следовательно, X - CuCl₂, Y - Cu(OH)₂

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным веществам.

Схема превращений: 

                  _Y
ZnO → X → Zn(NO₃)₂

Этой схеме могут соответствовать следующие реакции:

1)  ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

В одну стадию неорганические реакции веществ с ионным строением могут идти чаще всего лишь по металлу или по остальной части. В данной ситуации нам из всего списка удовлетворяет лишь гидроксид цинка и хлорид цинка, остальное получить в одну стадию нельзя. Но в одну стадию получить гидроксид нельзя, оксид цинка - амфотерный, он не может реагировать с водой. 

Поэтому подходит хлорид цинка, наиболее эффективный способ получения - реакция его с соляной кислотой.

2)  ZnCl₂ + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2AgCl

Цинк может получить нитрат- анион лишь после реакции с нитрат-содержащим веществом. Из списка это нитрат калия и нитрат серебра. При смешивании хлорида цинка и нитрата калия реакции не будет, так как не выполняются условия реакции соли с солью (ионного обмена): не образуется газа, воды или осадка. А с хлоридом серебра реакция будет, ведь получится осадок хлорида серебра. При этом получается нитрат серебра. Поэтому он подходит.

Следовательно, X - ZnCl₂, Y - AgNO₃.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным веществам.

Схема превращений: 
               _+Y
SO₃ → X → H₂S

Этой схеме могут соответствовать следующие реакции:

1) SO₃ + H₂O → H₂SO₄ 

Из серного ангидрида можно получить только серосодержащее вещество. Из списка это: серная кислота, сульфид цинка, сульфат калия. Но из серного ангидрида в одну стадию мы можем получить только кислоту и сульфат. Допустим, подходит сульфат. Тогда думаем, что из списка подойдет к нему для получения сульфида. Если подумать, что вторая реакция - окислительно-восстановительная (ОВР), то нет. Водород и медь не реагируют с сульфатом калия. При реакции сульфата с серной кислотой получится гидросульфат, что тоже не подходит. С сульфидом цинка тоже чуда не произойдет, во-первых ни у кого нет водорода из этой пары, во-вторых сульфат калия не реагирует с сульфидом цинка, т.к. сульфид цинка - нерастворим. Получается, что в таком случае к сульфату калия ничего не подходит, следовательно, подходит не он, а серная кислота.

2) H₂SO₄ + ZnS → H₂S + ZnSO₄

Ищем второй реагент для второй реакции. Про реакцию серной кислоты и сульфата калия описано выше. Она не подходит. С водородом серная кислота не реагирует. При реакции с медью возможна ОВР, но преимущественно будет выделяться SO₂, а не H₂S, поэтому не подходит. Остается сульфид цинка, и он нам подходит. При реакции сульфида цинка с разбавленной серной кислотой происходит реакция ионного обмена, представленная выше, а не ОВР. 

Следовательно, X - 3) H₂SO₄, Y - 4) ZnS.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным веществам.

Схема превращений: 

       _HCl
FeO → X → Y → Fe(OH)₃

Этой схеме могут соответствовать следующие реакции:

1) FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Взаимодействие основного оксида с кислотой. Так как соляная кислота слабый окислитель, то не происходит окислительно-восстановительной реакции, железо не меняет свою степень окисления. Следовательно, получается соль с железом со степенью окисления +2, как и в изначальном оксиде. FeCl₂ подходит нам как X.

2) 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl + Fe(OH)₃

Из хлорида железа (II) нужно получить такое вещество, из которого возможно получить гидроксид железа (III). Рассмотрим вещества из списка как предшественников нужному гидроксиду: из оксидов железа нельзя получить этот гидроксид железа, оксиды железа не реагируют с водой, при действии щелочей получаются соли, а не гидроксид. Из сульфида железа (II) не получить гидроксид, так как соль нерастворима и достаточно устойчива. Хлорид железа (II) уже участвовал в схеме. Из хлорида железа (III) возможно получить нужный гидроксид железа при взаимодействии с щелочью, также этот хлорид можно получить из прошлого хлорида при взаимодействии с хлором. FeCl₃ подходит нам как Y.

Следовательно, X - FeCl₂, Y - FeCl₃.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным веществам.

Схема превращений: 

              +Al        +H₂SO_4(разб.)
Fe₂O₃     →      X        →        Y

Этой схеме могут соответствовать следующие реакции:

1) Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

Алюмотермия. Реакция замещения. Более активный алюминий замещает собой железо из оксида, вытесняя его. Промышленная реакция.

2) H₂SO₄ + Fe → H₂ + FeSO₄

Разбавленная серная кислота не является "кислотой-окислителем", поэтому с железом реагирует типично. Происходит реакция замещения, железо замещает собой водород, вытесняя его. Получаются молекулярный водород и соль железа, при этом железо находится в степени окисления +2, что типично для реакций железа с простыми кислотами.

Следовательно, X - железо, Y - сульфат железа (II).

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным веществам.

Схема превращений: 

              +X           +Y
Na₂SO₄ → NaBr → NaCl

Этой схеме могут соответствовать следующие реакции:

1) BaBr₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaBr

Сульфат натрия и бромид натрия имеют одинаковый катион натрия, но разные анионы. Следовательно, сульфат натрия должен прореагировать с чем-то бромным, чтобы получился бромид натрия. Разберем вещества из предложенного списка реактивов. Бром не будет реагировать с сульфатом натрия, реакции ионного обмена не может быть, как и окислительно-восстановительной реакции, т.к. чистый бром выступает в роли окислителя, а натрий и сера в составе сульфата и так в максимальной степени окисления, по кислороду из сульфата реакций не бывает. Реакции ионного обмена не может быть и между бромоводородом и сульфатом натрия, т.к. не образуется газа/ воды/ осадка. Остается лишь бромид бария. В результате реакции ионного обмена с сульфатом выделяется осадок сульфата бария, реакция осуществима, при этом выделяется нужный бромид натрия. Бромид бария подходит нам как X.

2) 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

Бромид натрия и хлорид натрия образованы одинаковым катионом и разным анионами. Следовательно, чтобы получить хлорид натрия, нужно, чтобы бромид натрия прореагировал с чем-то хлорным. Реакции ионного обмена между бромидом натрия и хлоридом кальция не может быть, так как не образуется газа/ воды/ осадка. Остается только хлор. Реакция осуществима, происходит реакция замещения по аниону. Хлор замещает собой бром в составе соли. Это возможно так как хлор - более активный галоген, чем бром, поэтому способен вытеснить бромид-ионы из соли.В результате образуется чистый бром и нужный нам хлорид натрия. Хлор подходит нам как Y.

Следовательно, X - BaBr₂, Y - Cl₂.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным веществам.

Схема превращений: 

                      _Y
CaCO₃ → X → Ca(NO₃)₂

Этой схеме могут соответствовать следующие реакции:

1) CaCO₃ → CaO + CO₂

Термическое разложение карбоната кальция, в результате образуются оксид кальция и газообразный углекислый газ. Из соединения кальция мы должны в конечном счете получить соединения кальция, следовательно, промежуточным тоже должно быть соединение кальция. В списке имеется гидроксид и оксид кальция. Гидроксид нам не подходит, так как щелочь не сможет растворить такую нерастворимую соль, ибо в результате условно бы получалась подобная щелочь и подобная соль, которая бы по такой логике могла бы идти в обратном направлении, реакция бессмысленна. Остается только оксид кальция, который можно получить данным путем.

2) CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

Реакция ионного обмена. Оксид нейтрализуется азотной кислотой, вещества обмениваются "частями", в результате получается соль и вода. Из оксида нужно было получать нитратную соль, для этого нужно было, чтобы оксид прореагировал с чем-то нитратсодержащим. В списке есть азотная кислота и нитратные соли. Соли растворимые, но сами соли не реагируют напрямую с основными оксидами такими как оксид кальция. Они реагируют в растворах, ибо оксид в присутствии воды бы переходил в щелочь. Тут не указано раствор ли это, а в безводной среде они не могут реагировать, а вот азотная кислота может напрямую реагировать с оксидом, поэтому выбираем более очевидную азотную кислоту.

Следовательно, X - CaO, Y - HNO₃.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным веществам.

Схема превращений: 

     +Cl₂       Y
Fe   →   X   →  Fe(NO₃)₃

Этой схеме могут соответствовать следующие реакции:

1) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

При взаимодействии хлора с железом происходит реакция соединения. В результате получается соль - хлорид железа (III). Обратите внимание, железо переходит в степень окисления не +2, а +3, так как хлор - довольно сильный окислитель. Хлорид железа (III) подходит как X.

2) FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl

В результате прошлой реакции получился хлорид железа (III). Из него надо получить нитрат железа (III). У этих веществ одинаковый катион, они отличаются по аниону, следовательно, хлорид железа (III) должен прореагировать с нитратсодержащим веществом. Железо находится в максимальной степени окисления (для солей, где железо - катион), поэтому окислительно-восстановительной реакции с азотной кислотой не будет, так как нет восстановителя для этой реакции. Если рассматривать реакцию ионного обмена с азотной кислотой или с нитратом калия, то тоже реакции не будет, так как не будут образовываться газ/ вода/ осадок. Следовательно, остается лишь нитрат серебра. Реакция ионного обмена нитрата серебра и хлорида железа (III) будет происходить, выделяется осадок хлорида серебра. Нитрат серебра подходит как Y.

Таким образом, X - FeCl₃, Y - AgNO₃.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным веществам.

Схема превращений: 

          X                             
ZnO   →     Zn     →      Y     →     Zn(OH)₂

Этой схеме могут соответствовать следующие реакции:

1) C + ZnO → Zn + CO

Реакция замещения, протекает при нагреве. Углерод замещает цинк из оксида, лишая металл кислорода. С углекислым газом не реагирует, если рассматривать вариант возможной окислительно-восстановительной реакции, то она невозможна, так как нет окислителя и восстановителя, углерод и цинк находятся в максимальной степени окисления, кислород имеет одинаковую степень окисления в обоих веществах. Возможная реакция до карбоната цинка также невозможна, так как оксиды недостаточно активны. С солями также реакция невозможна, так как соли не реагируют с нерастворимыми оксидами. Следовательно, вещество Х, которое является реагентом к оксиду цинка - углерод.

2) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Из цинка нужно получить такое вещество, из которого возможно было бы получить гидроксид цинка. Из цинкового соединения нужно получить какое-то другое соединение, мз которого нужно вновь получить цинковое соединение, следовательно, нужное нам промежуточное соединение тоже должно быть цинкосодержащим. Среди цинкосодержащих веществ представлены: хлорид цинка, сульфид цинка, фосфат цинка. Из цинка можно получить все эти вещества, однако из хлорида цинка можно будет в дальнейшем получить гидроксид цинка. Остальные соли не подходят, так как они нерастворимы. Выше представлена одна из реакций получения хлорида цинка путем взаимодействия цинка с кислотой. Это реакция замещения, цинк замещает собой водород, вытесняя его, вместо кислоты образуется соль. 

3) ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂ + 2KCl

Эта реакция показывает, что действительно из промежуточного хлорида цинка возможно получить гидроксид цинка. Это реакция ионного обмена, т.к. происходит "обмен частями" - ионами без изменения степеней окисления. В результате обмена образуются нужный нам гидроксид цинка и побочно - хлорид калия. Следовательно, вещество Y - хлорид цинка.

Таким образом, X - C, Y - ZnCl₂.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным веществам.