Сразу разберемся, какова может быть массовая доля соединений в их насыщенных растворах.  Она может быть и меньше полученного значения, если в растворе помимо воды есть ещё растворенные вещества.
ω NaOH насыщ = 108,7/ (100 + 108,7) = 0,52
ω Na₂SO₄ насыщ = 0,161
ω ZnSO₄ насыщ = 0,18
n (NaOH) = m раствора * ω / M = 1,2 моль
n (Zn₃P₂) = m / M = 0,1 моль 
1) Zn₃P₂ + 6NaOH + 6H₂O → 3Na₂[Zn(OH)₄] + 2PH₃
n NaOH избыток = 1,2 - 0,6 = 0,6 моль
n H₂SO₄ = m раствора * ω / M = 0,92 моль
2) 2 NaOH + H₂SO₄  = Na₂SO₄ + 2 H₂O 
n H₂SO_{4 ост2} = 0,92 - 0,3 = 0,62 моль
3) 2 H₂SO₄ +  Na₂[Zn(OH)₄] = Na₂SO₄ + ZnSO₄ +  4 H₂O
n H₂SO_{4 ост3} = 0,62 - 0,6 = 0,02 моль
Найдем массу воды и солей в итоговом растворе:
m (H₂O) = m (H₂O) из раствора NaOH + m (H₂O) из раствора H₂SO₄ - m (H₂O) израсх 1 + m (H₂O) образ 2 +3 = 92,3 * (1-0,52) + 180,32*(1-0,2) - 0,6*18 + 0,6*18 + 4*0,3*18 = 210,16 г 
m ZnSO₄ = 0,3 * 161 = 48,3 г
m Na₂SO₄ = 0,3 * 142 = 42,6 г
Обе эти соли выпадут в осадок. В 210,16 г воды должно растворяться в 2,1 раза большее количество соли, чем в 100 г воды - соответственно для сульфата цинка и натрия 46,2 и 40,3 г
Выпадет в осадок соответственно 2,1 г сульфата цинка и 2,3 г сульфата натрия.
Итоговая масса раствора = m р-ра NaOH + m Zn₃P₂ + m р-ра H₂SO₄ - m PH₃ - m солей, выпавших в осадок = 92,3 + 180,32 + 25,7 - 0,2*(31+3) - 2,1 - 2,3 = 287,12 г
ω ZnSO₄ итог = (48,3-2,1)/281,12 = 0,164 или 16,4%