Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, гидрокарбонат калия, оксид серы (IV), гидроксид кальция, перманганат натрия, гидроксокарбонат меди (II). Допустимо испьзовани водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
2HNO3 + SO2 = H2SO4 + 2NO2
N+5 + 1e = N+4 | 2
S+4 -2e = S+6 | 1
N в степени окисления +5 (или HNO3) является окислителем, а S в степени окисления +4 (или SO2) является восстановителем
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: бром, фосфин, силикат калия, сульфат железа (II), дихромат калия, серная кислота. Допустимо испьзовани водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию раствора только одной соли и выделению газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
1) 2FeSO4 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O
2) S+6 + 2ē → S+4 | 1
Fe+2 – 1ē → Fe+3 | 2
3) S+6 в H2SO4 является окислителем, а Fe+2 в FeSO4 является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: иодоводород, карбонат калия, хлорат кальция, ацетат аммония, перманганат калия, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительнаяреакция между которыми приводит к образованию простого вещества и раствора одной соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Ca(ClO3)2 + 12HI → CaCl2 + 6I2 + 6H2O
2I- -2e- → I2 | 3
Cl+5 +6e- → Cl- | 1
Хлор в степени окисления +5 (или хлорат кальция) является окислителем, а йод в степени окисления -1 (или йодоводород) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: фосфор, оксид углерода (II), пероксид водорода, раствор хлорной кислоты, нитрат аммония, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит в образованию раствора двух кислот. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-dосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
8P + 5HClO4 + 12H2O → 8H3PO4 + 5HCl
Cl +7 + 8ē → Cl –1 | 5
P – 5ē → P +5 | 8
Cl+7 (или HClO4) является окислителем, P является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: иодид магния, гидроксид железа (II), пероксид водорода, хромат калия, нитрат марганца (II), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и раствора трех солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
3MgI2 + 2K2CrO4 + 8H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 3MgSO4 + 3I2 + 8H2O
Cr+6 + 3ē → Cr+3 | 2
2I– – 2ē → I2 | 3
Cr+6 (или K2CrO4) является окислителем, I– (или MgI2) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: бром, фосфин, карбонат калия, гидроксид хрома (III), гидроксид калия, раствор хлорной кислоты. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-dосстановительная реакция между которыми приводит к образованию окрашенного в жёлтый цвет раствора солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
1) 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O
2) Br2 + 2ē → 2Br– | 3
Cr+3 – 3ē → Cr+6 | 2
3) Br2 является окислителем, Cr+3 (или Cr(OH)3) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: бромид магния, хлорид цинка, пероксид водорода, нитрит калия, хромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию окрашенного простого вещества и раствора только одной соли; образование осадка или газа в ходе реакции не происходит. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
1) MgBr2 + H2O2 + H2SO4 → MgSO4 + Br2 + 2H2O
2) 2O– + 2ē → 2O–2 | 1
2Br– – 2ē → Br2 | 1
3) O– (или H2O2) является окислителем, Br– (или MgBr2) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, фторид аммония, иод, хлорид железа (II), аммиак, оксид хрома (VI). Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием кислоты. В ходе реакции 1 моль восстановителя отдаёт 10 моль электронов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите оксилитель и восстановитель.
1) 10HNO3 + I2 → 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
2) N+5 + ē → N+4 | 10
I2 – 10ē → 2I+5 | 1
3) N+5 (или HNO3) является окислителем, I2 является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, фторид аммония, иод, хлорид железа (II), аммиак, оксид хрома (VI). Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием кислоты. В ходе реакции 1 моль восстановителя отдаёт 10 моль электронов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
1) 10HNO3 + I2 → 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
2) N+5 + ē → N+4 | 10
I2 – 10ē → 2I+5 | 1
3) N+5 (или HNO3) является окислителем, I2 является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа (III), нитрат марганца (II). Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми сопровождается образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
1) 2KMnO4 + 3Mn(NO3)2 + 2H2O → 5MnO2 + 2KNO3 + 4HNO3
2) Mn+7 + 3ē → Mn+4 | 2
Mn+2 – 2ē → Mn+4 | 3
3) Mn+7 (или KMnO4) является окислителем, Mn+2 (или Mn(NO3)2) является восстановителем
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: бромоводород, фосфин, гидрофосфат калия, бромид бария, карбонат меди (II), перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка бурого цвета и двух солей одной и той же кислоты. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
1) 8KMnO4 + 3PH3 → 2K3PO4 + K2HPO4 + 8MnO2 + 4H2O
2) Mn+7 + 3ē → Mn+4 | 8
P–3 – 8ē → P+5 | 3
3) KMnO4 (Mn+7) – окислитель, PH3 (P–3) – восстановитель.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: бромоводород,нитрит магния, хлорат бария, ацетат железа (II), перманганат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительновосстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и раствора одной соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Ba(ClO3)2 + 12HBr = BaCl2 + 6Br2 + 6H2O
2Br- - 2e → Br20 | 3
Cl+5 + 6e → Cl-1 | 1
Хлор в степени окисления +5 (Ba(ClO3)2) является окислителем.
Бром в степени окисления -1 (HBr) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO + KClO + ... → KNO3 + KCl + ...
Определите окислитель и восстановитель.
2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO3 + 3KCl + H2O
N+2 - 3e → N+5 | 2
Cl+1 + 2e → Cl- | 3
Азот в степени окисления +2 (NO) является восстановителем, а хлор в степени окисления +1 (KClO) — окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
I2 + K2SO3 + ... → K2SO4 + ... + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
I2 + K2SO3 + 2KOH = K2SO4 + 2KI + H2O
I20 + 2e → 2I- | 1
S+4 - 2e → S+6 | 1
Cера в степени окисления +4 является восстановителем, а иод в степени окисления 0 — окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + ... + H2O → MnO2 + ... + KOH
Определите окислитель и восстановитель.
3KNO2 + 2KMnO4 + H2O = 2MnO2 + 3KNO3 + 2KOH
Mn+7 + 3e → Mn+4 | 2
N+3 - 2e → N+5 | 3
Азот в степени окисления +3 (KNO2) является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (KMnO4) — окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 + ... + ...
Определите окислитель и восстановитель.
2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
Mn+7 + 3e → Mn+4 | 2
Mn+2 - 2e → Mn+4 | 3
Марганец в степени окисления +2 (MnSO4) является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (KMnO4) - окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Na2SO3 + Cl2 + ... → Na2SO4 + ...
Определите окислитель и восстановитель.
Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl
S+4 - 2e → S+6 | 1
Cl2 + 2e → 2Cl- | 1
Cера в степени окисления +4 (Na2SO3) является восстановителем, а хлор — окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: нитрат серебра, оксид азота (IV), йоид стронция, серная кислота, оксид марганца (IV), перманганат калия. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции. |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию в растворе двух солей и кислоты. Выделения газа или выпадения осадка при этом не наблюдается. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
5NO2 + KMnO4 + H2O = Mn(NO3)2 + KNO3 + 2HNO3
N+4 − 1e = N+5 | 5
Mn+7 + 5e = Mn+2 | 1
Азот в степени окислени +4 (NO2) является восстановителем.
Марганец в степени окисления +7 (KMnO4) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, гидроксид калия, оксид хрома (III), фосфат серебра, сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
3H2O2 + Cr2O3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 5H2O
2Сr+3 - 6e = 2Cr+6 | 1
2O- + 2e = 2O-2 | 3
Кислород в степени окисления -1 (или H2O2) является окислителем, а хром в степени окисления +3 (или Cr2O3) - восстановителем
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: оксид углерода (IV), фосфин, серная кислота, хлорид лития, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2 + 4H2O
P-3 - 8e = P+5 | 1
S+6 + 2e = S+4 | 4
Фосфор в степени окисления -3 (или PH3) является восстановителем, а сера в степени окисления +6 (или H2SO4) - окислителем
