Рассмотрим воздействия на систему:

А) Добавление кислоты появляет на гидроксид-анионы в системе, уменьшив их количество. Гидроксид-анионы по сути обозначают щелочь, при добавлении кислоты эта кислота будет нейтрализовать щелочь. Чтобы восстановить количество гидроксид-анионов нужно, чтобы сторона, которая образует эти анионы работала интенсивнее. Следовательно, при добавлении кислоты, интенсивнее будет работать обратная реакция, то есть равновесие сместится в сторону обратной реакции.

Б) Понижение давление влияет на системы, где есть газы. В нашей системе газов нет, поэтому понижение давление не влияет на систему.

В) Повышение температуры вызовет ненормальный нагрев системы. Чтобы ликвидировать избыток тепла, нужно, чтобы эндотермическая сторона системы работала интенсивнее. Знаки "+Q" показывают, что правая сторона - экзотермическая, следовательно, левая сторона автоматически является эндотермической. Таким образом, при повышении температуры усиленней начинает работать левая сторона система, то есть прямая реакция. Следовательно, равновесие смещается в сторону прямой реакции.

Г) Добавление щелочи повляет на систему. По пометкам "(р-р)" становится ясно, что система представлена растворами веществ. Несмотря на то что щелочь твердая, она растворится в растворе системы. Это вызовет концентративный избыток гидроксид-анионов в растворе системы. Чтобы этот избыток сбалансировать, нужно, чтобы сторона системы, поглощающая гидроксид-анионы работала интенсивнее. Гидроксид-анионы поглощает правая сторона системы, следовательно, чтобы ликвидировать избыток должна интенсивнее работать прямая реакция. Таким образом, равновесие смещается в сторону прямой реакции.

Соотнося буквы и цифры, получаем:

А) - 2; Б) - 3; В) - 2; Г) - 1.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным показателям равновесия.